鐵和鋅在海水中形成原電池，由于鋅的電極電位比鐵的要負(fù)，比鐵活潑，所以鐵做陰極鋅做陽極，鋅極失去電子被氧化，鐵陽極吸氧得電子變成OH根，而鐵本身的腐蝕就被*，或者說減緩了。這就是犧牲陽極陰極保護(hù)，還有一種是陽極保護(hù)，通過給鐵通一定大小的電流，使鐵達(dá)到滯鈍電位而減小腐蝕，不過，這種方法畢竟是通電流的，電流控制不當(dāng)，反而會(huì)加快腐蝕，不過，這種方法畢竟是通電流，使鐵達(dá)到他的滯鈍電位而減小腐蝕，不過這種方法畢竟是通電流的，電流控制不當(dāng)，反而會(huì)加快腐蝕，不太穩(wěn)定，所以通常采用陰極保護(hù)的方法。

   在我們的陽極消耗中，船用防腐鋅塊是陽極消耗塊，安設(shè)位置及方法*便于更換，在隨著流出的電流而逐漸消耗的陽極，在低電位金屬材料有鎂、鎂合金。純鋅。鋁合金等。使用船用防腐鋅塊應(yīng)該注意哪些？我們常用的船用防腐鋅塊是博弈中較為活潑的金屬，比如我們常用的鋅等，這種陽極需要連接在鋼閘門上，在需要鋼閘門保護(hù)的時(shí)候，需要用的方法是利用犧牲陽極陰極保*在保護(hù)鋼鐵設(shè)備上連接一種更易失去電子的金屬或合金。如何判斷船用防腐鋅塊的好壞？我們利用的船用鋅陽極的方法，就是當(dāng)發(fā)生電化學(xué)腐蝕的時(shí)候，我們能保證鐵被保護(hù)了，而且被腐蝕的是那種比鐵更為活潑的金屬。

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